问题标题:
【将1.721gcaso4.xH2o加热,使其失去全部结晶水,这是剩余固体物质的质量是1.361g,计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量?】
问题描述:

将1.721gcaso4.xH2o加热,使其失去全部结晶水,这是剩余固体物质的质量是1.361g,计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量?

陈一明回答:
  CaSO4的质量为1.361g,结晶水的质量==1.721-1.361==0.36g,   n(CaSO4)=1.361/136=0.01mol;n(H2O)=0.36/18=0.02mol,   CaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O   1x   0.010.02   所以x=2mol
查看更多
化学推荐
热门化学推荐