问题标题：
【硫酸和盐酸组成的混合液100ml,向其中加入氢氧化钠粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OHˉ离子浓度为0.1mol·L-1.（设溶液总体积始终不变）请列式计算】
问题描述：
硫酸和盐酸组成的混合液100ml,向其中加入氢氧化钠粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OHˉ离子浓度为0.1mol·L-1.（设溶液总体积始终不变）请列式计算：
（1）原溶液中硫酸的物质的量
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度
曹哲回答：
氢氧化钠?那后面怎么可能“过滤、洗涤、干燥,得到沉淀”?很有可能是氢氧化钡呀!按氢氧化钡计算.由题意可知氢氧化钡过量.沉淀为硫酸钡2.330/233=0.01mol,硫酸根守恒知,原溶液中硫酸的物质的量即0.01mol氢氧化钡原本为...
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