问题标题：
化学小题一个使一定质量的锌与100ml18.5mol/l的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H离子）=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比.详
问题描述：
化学小题一个
使一定质量的锌与100ml18.5mol/l的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H离子）=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比.
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鲍冠伯回答：
设SO2amol,H2bmol,则有a+b=33.6/22.4=1.5mol
2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O消耗硫酸2amol
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2消耗硫酸bmol
剩余H2SO40.1/2=0.05mol
消耗H2SO42a+b=18.5*0.1-0.1/2=1.8mol
由a+b=1.5,2a+b=1.8得
a=0.3,b=1.2
a：b=1：4
体积比为1：4
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