问题标题：
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）═c（H+）C．0.1mol•L-1的硫酸铵
问题描述：
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）═c（H+）
C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）
史伟海回答：
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH-）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH-）＜c（H+）；一元碱为弱碱、一元酸为强酸时，混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS-）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误；
故选C．
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