问题标题：
在0.1mol/LNa2S溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）C．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+
问题描述：
在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
D．c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
曹晓峰回答：
A．硫化钠溶液中，硫离子只有部分水解，则溶液中c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，硫离子带有2个单位负电荷，其系数应该为2，根据电荷守恒得：c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-），故B错误；
C．根据Na2S溶液中物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C错误；
D．硫化钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D正确；
故选D．
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