问题标题:
若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式:4Zn+10HNO3===aZn(NO3)2+bM+cH2O则abcM可能是A.415N2OB.424NO2C.413NH4NO3
问题描述:

若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式:4Zn+10HNO3===aZn(NO3)2+bM+cH2O则abcM可能是

A.4 1 5 N2O

B.4 2 4 NO2

C.4 1 3 NH4NO3

D.4 3 5 NO

胡世敏回答:
  解析:此题分两种情况讨论:(1)M中氮元素全部被还原。根据质量守恒定律得a=4(Zn原子数守恒),故被还原的N原子为10-4×2=2(个)。设M中N元素的化合价为+n,由得失电子守恒有4×2=2(5-n)n=1,M为...
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