问题标题:
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.但是可逆的氧化还原反应,氧化性如何比较?氧化剂同时是氧化产物,难道氧化性相同?但是这些反应进行的原理如何?
问题描述:

在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.但是可逆的氧化还原反应,氧化性如何比较?氧化剂同时是氧化产物,难道氧化性相同?但是这些反应进行的原理如何?

唱东颖回答:
  高中的知识还解决不了这些问题,不知道你们有没有学到化学平衡,可逆反应其实是一个平衡过程.   简单的说,物质的氧化性,不仅仅是本身的性质,还和温度,浓度等等有关,一般来说,物质浓度越高,氧化性越强.但是,浓度和氧化性关系函数,是和物质性质有关的,有的物质随着浓度升高,氧化性升高很大,有些这种变化就不明显.   那么在可逆反应中,由于浓度和物质性质差异,一开始氧化能力有强有弱,开始反应,氧化性强的反应,浓度减小,同时其氧化性也降低,同样的,氧化性弱的开始生成,浓度增加,同时氧化性也增加.反应到一定程度的时候,两者氧化性相当,表观上就不反应了,其实,在反应,只是正,逆反应速率一样.   至于,开始的方向,和你一开始加入的两种物质的量有关
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