问题标题：
【高中化学一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的氧气中恰好完全燃烧,化学方程式为XY2液+3O2气=====XO2气+2YO2气.冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672毫升,密度为2.56克/升.反应前O2的体积】
问题描述：
高中化学
一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的氧气中恰好完全燃烧,化学方程式为XY2液+3O2气=====XO2气+2YO2气.冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672毫升,密度为2.56克/升.反应前O2的体积为多少（以标准状况计）?化合物XY2的摩尔质量是?若XY2分子中X,Y两元素的质量比为3：16,则X,Y两元素分别为?
程志梅回答：
XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）△V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）所以V（O2)=672ml=0.672L所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96gXY2（液）-...
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