【硫酸亚铁铵怎样制备无】|初中化学问答-字典翻译问答网

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【硫酸亚铁铵怎样制备无】

问题描述：

硫酸亚铁铵怎样制备

无

黄松清回答：

　　二、实验原理　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁.等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体）,该晶体的商品名称为摩尔盐. 　　Fe（铁屑）+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 　　FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 　　硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液. 　　实验中有关盐的溶解度. 　　表1有关盐的溶解度（g/100g水）　　温度　　（NH4）2SO4 　　FeSO4·7H2O 　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 　　10℃ 　　73．0 　　45．17 　　_ 　　20℃ 　　75．4 　　62．11 　　41．36 　　30℃ 　　78．0 　　82．73 　　_ 　　40℃ 　　81．0 　　110．27 　　62．26 　　三、实验用品　　试剂：H2SO4（3mol·L-1）,（NH4）2SO4（固体）,KSCN（固体）,铁屑　　四、实验步骤　　1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净. 　　2．制备硫酸亚铁　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热（注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出）至不再有气泡放出.反应过程中应适当补加些水,以保持原体积.趁热减压过滤.用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干.将溶液倒入蒸发皿中. 　　3．硫酸亚铁铵的制备　　根据溶液FeSO4中的量,按关系式n[（NH4）2SO4]：n[FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节）,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）.放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.