问题标题：
由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想．为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索．方法一：有的科学家
问题描述：
由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想．为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索．
方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．
（1）有关反应的化学方程式是：______；______．
（2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗______kg过氧化钠．
方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通入A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：______；二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子，通过膈膜CO2-3离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为______．
（2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），能量的转化效率为______．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
（3）管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式______．
高嵘回答：
方法一：（1）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，不断把座舱内的空气通过盛有过氧化钠的容器，此时宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，每44克二氧化碳会变为32克氧气，宇航员呼出的水蒸气与过氧化钠反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，每36克水蒸气会变为32克氧气，能保持飞船座舱内空气成分的稳定；
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2
（2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算消耗氧气9.6kg，计算得到需要过氧化钠的质量为：
2Na2O2～O2；
2×78 32
m 9.6kg
m=46.8kg；
故答案为：46.8；
方法二：：（1）含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，N极上氧气得电子为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，吸收CO2的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，M极上氢起失去电子，该电极反应为H2+2e-=2H+，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以CO2逸出的离子方程式为2H++CO32-=CO2+H2O，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；H2+2e-=2H+；
（2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1；理论上生成350g水依据热化学方程式计算为，350g×572KJ/mol36g/mol
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