问题标题：
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe（OH）3Al
问题描述：
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3||
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为______，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是______．
（3）过滤时需用的玻璃仪器有______．滤渣主要成分的化学式______．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①______，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：______．
（6）若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为______．
陈甦欣回答：
（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.7，氢氧化铝开始沉淀的pH为5.2，氢氧化铝开始溶解的pH为7.8，所以将铁离子、铝离子完全转化成沉淀的pH范围为：5.2～7.8；
Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）3沉淀完全，
故答案为：5.2～7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）3沉淀完全；
（3）过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙，加入盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解，
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（5）从溶液中得到晶体，加热温度不能过高，防止因温度太高CaCl2•2H2O会失水，
故答案为：温度太高CaCl2•2H2O会失水；
（6）品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl2•2H2O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差，
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl2•2H2O晶体失去部分结晶水．
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