问题标题：
按要求完成下列方程式．（1）Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4的离子方程式______．（2）与MnO2•Zn电池类似，K2FeO4•Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式
问题描述：
按要求完成下列方程式．
（1）Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4的离子方程式______．
（2）与MnO2•Zn电池类似，K2FeO4•Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______．
（3）用氯仿（CHCl3）与双氧水反应制光气（COCl2）的化学方程式______．
（4）用惰性电极电解AlCl3溶液的离子方程式______．
（5）向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至铁离子恰好沉淀的离子方程式______．
何海南回答：
（1）次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，FeO42-中铁元素的化合价为+6价，氢氧化铁中铁的化合价为+3价，铁化合价升高了3价，次氯酸根离子中Cl盐酸的化合价为+1价，被还原变成-1价的氯离子，化合价降低了2价，化合价变化的最小公倍数为6，则氢氧化铁的计量数为2、次氯酸根离子的计量数为3，然后根据观察法配平，该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
（2）K2FeO4•Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-，
故答案为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-；
（3）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，
故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）惰性电极电解氯化铝溶液时，阳极放电的为氯离子，氯离子失去电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，生成的氢氧根离子与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应达到离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓+3Cl2↑，
故答案为：2Al3++6Cl-+6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓+3Cl2↑；
（5）向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至铁离子恰好沉淀，此时铵根离子没有参与反应，NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为2：3，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，
故答案为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
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