问题标题：
Ⅰ．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为___．Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄
问题描述：
Ⅰ．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为___．
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池．制取高纯度黄铁矿的工艺流程如图：
（1）已知：Ksp（FeS=1.59×10-19，Ksp[Fe（OH）2]=4.87×10-17，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的试剂为___（填序号）
A．（NH4）2S B．CuS C．H2S D．Na2S
（2）关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是___（填序号）
A．属于同素异形体
B．因为晶体结构不同而导致性质有差别
C．黄铁矿比白铁矿更稳定
（3）反应Ⅲ制取 S22-时，溶液必须保持为碱性，除了S2- 与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___．
（4）室温下，Li/FeS2 二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关．
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___．
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为．若二次行为均进行完全且放电量恰好相等．请写出化学反应方程式：
第一次放电：___；第二次放电：___．
（5）制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl-KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解．写出阳极反应式___．
刘泽强回答：
Ⅰ．该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；负极的电极反应式为：Li-e-═Li+．正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，故答案为：2Li+FeS═Li2S+Fe；
Ⅱ．（1）越是Ksp小的物质越容易生成，CuS、H2S都和氯化亚铁之间不反应，硫化铵可以和氯化亚铁之间反应得到硫化亚铁沉淀，但是硫化钠的溶液碱性较强，不可避免的会产生氢氧化亚铁杂质，所以A更适宜．
故选A；
（2）A．同素异形体是同种元素组成的单质，但是黄铁矿和白铁矿是化合物，故A错误；
B．黄铁矿和白铁矿的分子式是一样的，因为晶体结构不同而导致性质有差别，故B正确；
C．黄铁矿是白铁矿加热下的产物，由此可见黄铁矿比白铁矿更稳定，故C正确；
故选A；
（3）S22-在酸性环境下可以发生自身氧化还原反应，即S22-+2H+=S↓+H2S↑，故答案为：S22-+2H+=S↓+H2S↑；
（4）①金属锂可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气；
②根据信息：第一次放电行为的反应是温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，即2Li+FeS2=Li2FeS2，第二次放电行为的反应是：温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），发生的反应为：2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe，故答案为：2Li+FeS2=Li2FeS2；2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe；
（5）FeS为阳极，Al为阴极，阳极上会发生失电子的氧化反应，发生的电极反应为：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+，故答案为：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+．
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