问题标题：
【原子的平均质量好像说什么平均结合能越大,质量数接近五十时越小…那么平均质量到底是在说什么,怎么算?】
问题描述：
原子的平均质量
好像说什么平均结合能越大,质量数接近五十时越小…
那么平均质量到底是在说什么,怎么算?
陈联淦回答：
国际元素相对原子质量表上查得C是12.01,这是指碳的（d、平均原子质量）
a、质量数b、相对原子质量c、同位素相对原子质量
d、平均原子质量
元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
我们现用的教材（人教社2003年第一版）,高一化学106页中指出,“我们平常所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.”如氧元素有三种同位素：的相对原子质量为15.994915,丰度（百分含量）为99.759%,的相对原子质量为16.999133,丰度为0.037%,的相对原子质量为17.99916,丰度为0.204%,因此氧元素的平均原子质量为：
15.994915×99.759%+16.999133×0.037%+17.99916×0.204%=15.9994
必须指出,元素的“相对原子质量”和核素的“相对原子质量”,虽然都是以为基准,但是,它们是两个不同的概念,现将它们区别比较如下：
某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.而某原子的相对原子质量是指某同位素核素的一个原子的相对原子质量.前者是讨论某元素天然存在的所有核素原子的平均相对质量,后者只讨论某元素一种核素原子的相对质量.
从数值上看,一种元素只有一种相对原子质量.除单一核素元素外,同种元素各种核素的相对原子质量是不同的.元素的相对原子质量与核素的丰度有关,某原子相对原子质量与丰度无关.
原子的相对原子质量和质量数也是两个不同的概念.前者表示某核素的相对原子质量,后者是表示某核素原子核中质子数与中子数之和.虽然它们（在我们常见的原子序数比较小的元素中）在数值上非常接近,甚至相等（一般相对原子质量都有小数,质量数是整数）,但是它们是不同的概念,不能混淆.
而某原子的近似相对原子质量就是以这种原子的质量数来表示这种原子的相对原子质量.
而某元素的近似相对原子质量是按这种元素的各种核素的质量数乘以它的百分含量算出的平均值.
只有搞清楚这些概念和数值的来龙去脉,才能做到掌握和运用概念,有的放矢地解决问题.
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