问题标题：
高一化学计算题!在50mLNH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml在50mLNH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下
问题描述：
高一化学计算题!在50mLNH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml
在50mLNH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下的溶液中加入足量的硝酸钡溶液后,产生2.33g白色沉淀.求（1）原溶液中NH4NO3和（NH4)2SO4的物质的量浓度?（2）混合氮肥的含氮质量分数.求高手写出详细过程并指点做这类题的方法!
林炜回答：
白色沉淀为硫酸钡,物质的量为2.33/233=0.01mol,所以硫酸铵的物质的量为0.01mol,NH4NO3-NH3（NH4)2SO4-2NH31112y0.672/22.4-0.020.01X=0.02moly=0.01mol,1.所以C（NH4NO3）=0.01/0.05=0.2mol/LC（（NH4)2SO4...
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