问题标题：
图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：（1）图一中气体A的俗称是______（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学
问题描述：
图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
（1）图一中气体A的俗称是______
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上．
①______kJ，②______kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（CO）（mol/L） | c（H2 ）（mol/L） | c（CH3OH）（mol/L） |
| 起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
| 第4min | a | b | c |
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图3所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为______，正极附近pH值______（填写“增大”、“减小”或者“不变”）
高原回答：
（1）煤的气化生成CO和氢气，俗称水煤气，故答案为：水煤气；
（2）①为破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，等于946kJ+3×2×218kJ=2254kJ，
故答案为：2254；
②等于形成生成物中新的化学键释放的能量减去破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，即：2334kJ-2254kJ=80kJ，
故答案为：80；
（3）①A、气体的总质量不变，气体的物质的量变化，根据M=mn
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