问题标题:
【一道高中化学题,求详细过程漂粉精与盐酸作用产生氯气:ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O该反应中,每生成一摩尔氯气,转移电子总数为一摩尔,被氧化的盐酸物质的量为一摩尔.有效氯是漂粉精中有效次】
问题描述:

一道高中化学题,求详细过程

漂粉精与盐酸作用产生氯气:ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O

该反应中,每生成一摩尔氯气,转移电子总数为一摩尔,被氧化的盐酸物质的量为一摩尔.有效氯是漂粉精中有效次氯酸钙的含量大小标志

已知:有效氯=漂粉精加盐酸所释放的氯气的质量/漂粉精的质量*100%

若漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中次氯酸钙的质量分数=65.5%

(计算结果保留小数点后一位.已知相对分子质量用MR表示,MR氯气=71MR次氯酸钙=143

曲洪权回答:
  简单   ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O   4372*2   次氯酸钙的质量氯气质量   上面可以列个方程式懂吧应该.   然后氯气质量/总质量=65%   要求的质量分数就是次氯酸钙的质量/总质量带入计算
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