问题标题：
氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ•mol-1…（I）2Fe3O4（s
问题描述：
氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
H2O（g）+3FeO（s）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ•mol-1…（I）
2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H=bkJ•mol-1…（Ⅱ）
①反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=______kJ•mol-1（用含a，b的代数式表示）．
②上述反应b＞O，要使该制氢方案有实际意义．从能源利用及成本的角度考虑，实现反应Ⅱ可采用的方案是______．
③反应（Ⅰ）：FeO平衡转化率与温度的关系如图1，则a=______0（填：“＞”、“＜”或“=”）
（2）Cu/CuCl热化学循环制氢如图2．
①步骤2是在500℃进行的，发生反应的化学方程式为2Cu2OCl2
2Cu2OCl2
．
②步骤3是在图3所示的电解槽中进行的，阴极的电极反应式为______；电解总反应的方程式为2CuCl
2CuCl
．
（3）氢能的运用．贮氢是关键技术之一，纳米晶体Mg2FeH6储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势．Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行，第一步反应为Mg+H2═MgH2，第二步反应的化学方程式为3MgH2+Fe
3MgH2+Fe
．
蒋宇全回答：
（1）①已知H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol（Ⅱ），
利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b）kJ/mol，
故答案为：2a+b；
②b＞0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，
故答案为：用廉价清洁能源提供热能；
③根据图象FeO平衡转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向正反应反应移动，故a＜0，故答案为：a＜0；
（2）①根据图象步骤2生成了CuCl和O2，故反应方程式为2Cu2OCl2 500℃ .
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