问题标题:
【一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.KwB.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么?】
问题描述:

一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?

A.Kw

B.C(H+)/Ka

C.C(HA)/C(A-)

D.C(OK-)

答案是D为什么?

冯清秀回答:
  首先Kw只与温度有关,所以不变.随着稀释,电离度增大,但氢离子浓度会减小,所以B错HA浓度肯定会减小,A-离子浓度减小的减小,所以C错.随着稀释H+浓度减小,OH-浓度就一定会增大的.
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