问题标题:
【(3)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶则Ba+的浓度是多少答案是2*10^-10(题中提供Baso4的Ksp是1*10^-10)】
问题描述:

(3)万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶

则Ba+的浓度是多少答案是2*10^-10(题中提供Baso4的Ksp是1*10^-10)

施国梁回答:
  BaCO3可以与胃酸反应生成有毒的钡离子.   转化成BaSO4就不会与胃酸反应,因此可以起到解毒的效果
曹海平回答:
  不好意思啊~~是求ba+的浓度~~问题补充上去了~~要过程,能帮忙吗
施国梁回答:
  题目还是不大完整哦,补充完整哦
曹海平回答:
  难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol·L-1。
施国梁回答:
  这样就好做啦。直接根据Ksp(BaSO4)=1×10-10,因为Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),题目中已知c(Na2SO4)=0.5mol/L,可以知道c(SO42-)=0.5mol/L,因此c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=2*10^-10题目中的Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,是用来参考的,不需要用在计算中,只需要明白硫酸钡的溶解度比碳酸钡要小,沉底可以发生转化就好了
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