问题标题：
【将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（C）A.1：1B.1：2C.1：10D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5mol·】
问题描述：
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（）
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（C）
A.1：1B.1：2C.1：10D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5mol·L-1；稀释500倍后,c(H+)=10-7mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5mol·L-11/2是哪来的?
为什么稀释是除以500而不是乘500
连静回答：
因为H2SO4会电离出两个H+,所以c（H+)=2c(SO42-)
pH=5忽略水的电离,此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来,因为c(H+)=10-5mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5mol·L-1
稀释就是往里加水啊,那肯定是浓度降低,所以是除以500
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