问题标题：
【问个化学问题向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀.随着pH的升高沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）其平衡关系如下Cr3+(紫色)+】
问题描述：
问个化学问题
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀.随着pH的升高沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）其平衡关系如下Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H++H2O
蒋余庆回答：
答案是选C,溶液为亮绿色,老师刚讲过.可能你认为加入的NAOH的pH只有12.7是吗?其实本题真正的意思是Cr（OH）3+NAOH=（CrO2-）+（H+）+H2O,全部反应的话溶液中Cr(OH)30.05mol/L,OH-0.35mol/LCr(OH)3酸式水解生成H+...
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