问题标题:
【一道化学计算题某同学称取5g残留物,预处理后在容量瓶中配置成100ml溶液,移取25ml试样溶液,用1×10负二次方摩尔每升高锰酸钾标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20Ml,则残留物中铁元】
问题描述:

一道化学计算题

某同学称取5g残留物,预处理后在容量瓶中配置成100ml溶液,移取25ml试样溶液,用1×10负二次方摩尔每升高锰酸钾标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20Ml,则残留物中铁元素的质量分数是? 答案为4.480%

时志云回答:
  高锰酸钾将铁氧化成+2价的铁离子,配平化学方程式,就是说2mol高锰酸钾溶液氧化1mol的Fe.   高锰酸钾20*0.01=0.2mmol   25ml试液中Fe的含量为:0.2*56/2=5.6mg   100ml试液中Fe的含量为5.6*4=22.4mg   5g残留物种Fe的质量分数为:22.4*0.001/5*100%=4.48%   但是个人认为高锰酸钾应该是将Fe氧化为+3价的铁离子!
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