问题标题：
高中化学的一道可逆反应////////某可逆反应2A（g）+3B（g）=XC（g）+4D（g）,若按下列的两组配比：0.8molA.1.2molB.1.2molc.2.4molD.第2组是1.4molA.2.1molB.0.6molC.1.2molD.分别在溶剂不变的同种密闭容器中,一
问题描述：
高中化学的一道可逆反应////////
某可逆反应2A（g）+3B（g）=XC（g）+4D（g）,若按下列的两组配比：0.8molA.1.2molB.1.2molc.2.4molD.第2组是1.4molA.2.1molB.0.6molC.1.2molD.分别在溶剂不变的同种密闭容器中,一定温度下反应达到平衡后,C的质量分数相等,则化学方程式中的X的值为多少?这种题怎么能出现啊!,这么难,难死了~
李慧云回答：
X=1.
首先,应为“容积不变”,不是溶剂不变；
其次,容积不变,则分压正比于物质的量,第二组相当于在第一组的基础上增大了分压,但反应平衡没有发生移动（C的质量分数相等）,故只能是反应前后气体物质的量不变,故X=2+3-4=1.
化学是需要一些逻辑推理和理解的,不是全靠记忆.
谈大龙回答：
X=1或者2~
李慧云回答：
抱歉，4楼关于X=2的解释是正确的。当X=2时，可以假设两反应均完全转化为C+D，经计算得到的C、D物质的量相等，均为2.0molC和4.0molD，故两平衡其实完全等效。因此X=2也是正确的。
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