问题标题:
【【高三化学】氧化还原反应的一道问题》》》》》将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再】
问题描述:
【高三化学】氧化还原反应的一道问题》》》》》
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为
A.300mL
B.400mL
C.450mL
D.500mL
请写出完整的解题思路和方法,方程式等等你需要表达的内容.》》谢谢!
李银回答:
反应中有0.05molHNO3发生了氧化还原反应,还有0.4mol的HNO3没发生氧化还原反应,在不知道有多少铁元素的情况下,要把NO3-全多消耗,要加0.4mol的NaOH,即要选B.
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