问题标题：
科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）催化剂.
问题描述：
科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| c（NO）/mol•L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=___．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___0（填写“>”、“<”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N2___．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 1 | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| 2 | 124 | |||
| 3 | 350 | 124 |
（6）请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
陆泉森回答：
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=c2(CO2)•c(N2)c2(NO)•c2(CO)，故答案为：c2(CO2)•c(N2)c2(NO)•c2(CO)；（2）反应是熵减的反应，该反应在此温度下能够自发进行，△H-T△S<0，说明△H<0，若只将反应条...
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