问题标题:
对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是()A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应B.氧元素被还原,硫元素被氧化C.每有3molS参加反应转移6mol电子
问题描述:

对于反应:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下说法正确的是()

A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应

B.氧元素被还原,硫元素被氧化

C.每有3 mol S参加反应转移6 mol电子

D.S既是氧化剂又是还原剂

郭斌回答:
  3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中,S元素的化合价由0升高为+4价,S元素的化合价由0降低为-2价,   A.该反应中反应物为单质和化合物,生成物为三种化合物,不属于四种基本反应类型,故A错误;   B.该反应中S元素既被氧化又被还原,故B错误;   C.3molS参加反应,1molS作还原剂,转移电子为4mol,故C错误;   D.只有S元素的化合价变化,则S既是氧化剂又是还原剂,故D正确;   故选:D.
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