问题标题:
【一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分】
问题描述:

一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分

黄传动回答:
  根据化学方程式:   Mg+2HCL=MgCL2+H2↑   ——————————(0.11mol)   即可判断Mg也是0.11mol   因为Mg的相对原子质量为24   反应的Mg就为0.11×24=2.64g   然后再用2.64g去除总质量就可.
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