问题标题:
【一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分】
问题描述:
一块2075g表面被氧化的金属镁跟足量盐酸反应,完全反映后共收集到0.11mol氢气,计算镁片中金属镁的质量分
黄传动回答:
根据化学方程式:
Mg+2HCL=MgCL2+H2↑
——————————(0.11mol)
即可判断Mg也是0.11mol
因为Mg的相对原子质量为24
反应的Mg就为0.11×24=2.64g
然后再用2.64g去除总质量就可.
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