问题标题：
【高一化学】0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(Na+)=?答案是c(Na+)=c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)不知道c前面的2是怎么得来的,什么时候要加什么时候不要加.求解!
问题描述：
【高一化学】0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(Na+)=?
答案是c(Na+)=c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
不知道c前面的2是怎么得来的,什么时候要加什么时候不要加.求解!
孙有发回答：
答案是错的
正确答案是c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
来源：如果Na2CO3溶液不水解,有c(Na+)=2c(CO32-)因为发生水解的CO32-一个CO32-水解成一个HCO3-,同理一个HCO3-水解成一个H2CO3,而c(HCO3-)+c(H2CO3)=CO32-直接变成的HCO3-（还未水解成H2CO3前的HCO3-）.同理,c(CO32-)+HCO3-（还未水解成H2CO3前的HCO3-）=CO32-（还未水解成HCO3-前的CO32-）.2CO32-（还未水解成HCO3-前的CO32-）=c(Na+).
查看更多
