问题标题：
关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
问题描述：
关于高中化学的原子半径
如何理解：
1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,原子半径越小?
怎么理解以上两个定理?可以专业点,也可以通俗点,是什么因素导致我的理解错误?
郭彤彦回答：
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电子层不变,对原子半径几乎没影响.
2、也是一个道理,电子层结构相同,那么原子半径就取决于质子数（核电荷数）,质子数越大,对核外电子的引力越强,所以原子半径越小.
祝你学习进步哈~~~
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