问题标题:
将56克Fe(含杂质)放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?ACuBZnCMgDAl说下做法、理由!是C还是D呢?
问题描述:

将56克Fe(含杂质)放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?

ACuBZnCMgDAl

说下做法、理由!

是C还是D呢?

李志滨回答:
  CD都行   Fe+H2SO4(硫酸)=FeSO4(硫酸亚铁)+H2   562   56(克)应产生2克氢气   但充分反应后生成氢气2.1克2.1大于2   所以Cu铜不反应不可能   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   652   要65克才有2克氢气   少   所以Zn去掉   Mg+H2SO4=MgSO4+H2   242   产生氢气量比铁多   所以C可以   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2   2*276   可以变成18铝生成2氢气   产生氢气量比铁多   所以D可以
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