问题标题：
【在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1生成】
问题描述：
在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．
（1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol-53.3kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
李成铁回答：
（1）温度从25.0℃升高到27.7℃，△T=（298+27.7）K-（298+25）K=（27.7-25）K，CH3COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=[150.5J/K+4.184J•(g•K)−1×200g]×(27.7−25)K0.05mol=-5.33×104J•mol-1=-53.3kJ•mol-1，
故答案为：△H=-53.3kJ•mol-1；
（2）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等；
（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，
故答案为：使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；
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