问题标题：
【硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]可用于制造高纯度氧化铜等，工业上可用废铜的烧渣浸取液（含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等）生产硝酸铜晶体，其生产过程如下：（1）置换过滤后滤液的主要成】
问题描述：
硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•3H2O]可用于制造高纯度氧化铜等，工业上可用废铜的烧渣浸取液（含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等）生产硝酸铜晶体，其生产过程如下：
（1）置换过滤后滤液的主要成分是___；焙烧的目的是___．
（2）焙烧产物之一FeO在酸溶过程中产生NO，离子方程式是___．
（3）调pH过滤过程中，为保证充分氧化，先加物质Y为___；再加物质Z为___．
A．精制铁粉 B．精制氧化铜 C．双氧水 D．氯水 E．碳酸钠
（4）硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜，热分解过程中有红棕色气体产生．硝酸铜晶体热分解反应的化学方程式是___．
吕永前回答：
废铜的烧渣浸取液含CuSO4、ZnSO4、FeSO4等，向浸取液中加入铁屑，发生的离子反应有Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后过滤得到的固体含有Fe、Cu，将固体焙烧，Fe、Cu被氧化生成FeO和CuO，向溶液中加入浓硝酸，亚铁离子被氧化生成Fe3+，同时生成NO，向溶液中加入Y、Z并调节溶液的pH，然后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到Cu（NO3）2•3H2O；
（1）向废液中加入铁屑时，只有铜离子和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸锌不反应，所以转换后滤液中溶质是ZnSO4、FeSO4；将金属氧化为金属氧化物，能减少硝酸的用量并减少有害气体的产生，所以焙烧的目的是减少硝酸的用量或氮氧化物的污染，
故答案为：ZnSO4、FeSO4；减少硝酸的用量或氮氧化物的污染；
（2）FeO和稀硝酸反应生成铁离子和NO，离子方程式为3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，
故答案为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O；
（3）调pH过滤过程中，为保证充分氧化，需要反应时间较长，加入的物质有氧化性且不能引进新的杂质，所以Y为双氧水，最后加入物质反应剩余的酸，且不能引进杂质，Z为CuO，
故答案为：C；B；
（4）硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜，热分解过程中有红棕色气体产生，说明有二氧化氮生成，此反应中N元素得电子，应该是O元素失电子生成氧气，结合元素守恒知还生成水，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为：（NO3）2•3H2O △ .
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