问题标题：
Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g(1)在此过程中产生O2的体积（标况）、（2）CO2和H20的混合气体的物质的量之比.
问题描述：
Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g
(1)在此过程中产生O2的体积（标况）、
（2）CO2和H20的混合气体的物质的量之比.
刘兵山回答：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
21
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
21
可见n（O2）=0.1mol/2=0.05mol
O2的体积（标况）=0.05mol*22.4L/mol=1.12L设CO2和H2O的混合气体的物质的量分别为x、y则：x+y=0.1mol------（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2222
xxx
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
224
yy2y
2y*40g/mol-y*78g/Mol+x*106g/mol-x*78g/mol=1.5g
即：2y+28x=1.5----（2）
解得：X=0.05moly=0.05mol
CO2和H20的混合气体的物质的量之比为1：1
万正明回答：
2y*40g/mol-y*78g/Mol+x*106g/mol-x*78g/mol=1.5g这步没太懂诶..
刘兵山回答：
2y*40g/mol-y*78g/Mol是从Na2O2---->NaOH固体质量增大值+x*106g/mol-x*78g/mol是从Na2O2---->Na2CO3固体质量增大值
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