问题标题：
【化学反应方向某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反应方向(1)2(3)0.】
问题描述：
化学反应方向
某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O22SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2)mol/L
c(O2)mol/L
c(SO3)mol/L
反应方向
(1)2(3)
0.06000.09600.0862
0.4000.3000.500
2.0000.5001.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3).
理由要充分
曹军回答：
平衡常数是各生成物浓度方次的乘积除反应物浓度方次的乘积,你把各个体系的浓度带到平衡常数的计算公式中,得到的数字如果大于K＝532.4,说明生成物浓度偏大,平衡向逆反应方向移动,如果小于K＝532.4,说明生成物浓度不到标准值,所以平衡向正反应方向移动.
陈明哲回答：
可能还没学平衡常数不过清楚了谢了
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