问题标题:
高二化学题铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸中,若反应中被还原的硝酸至声称4480ml的NO2气体和336mlN2O4气体(标况下),在反映后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,请通过计算确定理论上生成沉淀的
问题描述:
高二化学题
铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸中,若反应中被还原的硝酸至声称4480ml的NO2气体和336mlN2O4气体(标况下),在反映后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,请通过计算确定理论上生成沉淀的质量
何小朝回答:
8.51g分3步:①由还原产物求出合金的总物质的量.由氮元素的化合价变化情况(+5→+4)可知,生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子,即合金共失去0.23mol电子.而无论是铜还是镁均是失去2...
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