问题标题：
某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）.通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是（）A.电源中“a”为负极，“b”为正极B.电解池中的
问题描述：
某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）.通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是（）
A.电源中“a”为负极，“b”为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.A.B两端都必须使用铁作电极
郭艺夺回答：
A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故A错误；
B、因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，故B错误；
C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；
D、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故D错误；
故选C．
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