问题标题:
关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是()A.加水稀释过程中,c(H+):c(OH-)的值增大B.根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH
问题描述:

关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是()

A.加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大

B.根据以上信息,可推断NH3•H2O为弱电解质

C.与pH=11.12的 NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH +

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D.加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O⇌H++OH-正向移动

李唐兵回答:
  A、加水稀释过程中,促进电离,但显性离子氢氧根离子浓度减小,而温度不变水的离子积常数不变,所以氢离子浓度增大,所以c(H+):c(OH-) 的值增大,故A正确;B、如果是强电解质,0.1mol/L氨水的pH=13,故B正确;...
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