问题标题：
高一化学题含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为,其中含SO42-个.重水的组成为D2O,则?⑴0.2mol重水中含中子个.一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所支配成功1mol这种18O2气
问题描述：
高一化学题
含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为,其中含SO42-个.
重水的组成为D2O,则?⑴0.2mol重水中含中子个.
一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所支配成功1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为___mol
李如雄回答：
楼上为什么不把2,3题一起做了呢?
1,n(Al3+)=m/M=5.4g/(27g/mol)=0.2mol
硫酸铝中有2个Al3+,所以硫酸铝的物质的量=0.1mol
n(SO42-)=0.3mol
含SO42-=0.3x6.02x10的23次方=1.806x10的23次方
2,D是重氢,内含1质子1中子（氢是1质子零中子）
所以,D2O中有2+8个中子.0.2mol里面有1.6mol中子.
3,O18是重氧,是指原子量为18,所以,中子数=原子量-质子数=10
则一个18O2中有20个中子,1mol就有20mol中子.
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