700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----
2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
打得好符合我问
这个题的表格是这样
反应时间/minx05n(CO)/molx05H2O/mol
01.200.60
t1x050.80x05
t2x05x050.20
1·不看题,单说这个反应CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应进行前中后气体分子体积是不是不变.
2.我就问B选项,我看过网上的那些回答,例如：.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)＝0.40mol.
我想问为什么反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,所以平衡常数不会改变,又为什么平衡常数不变然后效果就一致反正这句话每半句之间我不觉得有什么必然联系.希望会的人可以解释一下.
