问题标题：
高中化学氮氧化物计算问题
问题描述：
高中化学氮氧化物计算问题
路占波回答：
说多了是空的,看看几个例题吧!
问：充满NO2和O2共9ml混合气体倒立在盛满水的水槽中,充分反应后无剩余,问混合气体中NO2和O2的体积各是多少?
这题要用3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2计算
答：合并后是4NO2+O2+2H2O==4HNO3
可见要使得气体恰好完全反应,则NO2:O2=4:1
所以NO2体积=9/(4+1)*4=7.2ml
O2体积=9-7.2=1.8ml
4NO2+O2+2H2O==4HNO3最好记住
问：2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：①V(NO2)∶V(O2)=4∶1,恰好完全反应,无气体剩余;②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可算);③当V(NO2)∶V(O2)4：1时
则参加反应的NO2的物质的量等于O2的物质的量的4倍.而NO2的物质的量大于O2的4倍,故NO2就会剩余,也就是NO2过量,然后NO2又可和水反应,3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO.故最终的剩余气体就是NO了.
明白了吗?
问：将5.6gFe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为（）
A．2240mLB．4480mLC．3360mLD．1120mL
答：守恒法
5.6gFe=0.1mol----0.1mol+3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2,只能是NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为0.1mol---选A．2240mL
（5.6gFe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒）
综上所述!
这类题一般用守恒法来解决
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