问题标题:
由X和Y两种元素组成的化合物A和化合物B,已知A的化学式为XY2,其中含X44%,又知B中含X34.5%,则B的化学式为?将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中,恰好完全反应(杂质不反应).在反应后得到
问题描述:

由X和Y两种元素组成的化合物A和化合物B,已知A的化学式为XY2,其中含X44%,又知B中含X34.5%,则B的化学式为?

将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中,恰好完全反应(杂质不反应).在反应后得到的硫酸盐中,金属元素的质量分数为20%.则在该金属样品中,能跟稀硫酸反应的金属但这的质量是?

最好要初中的办法我看得懂最好--

梁静秋回答:
  (1)D   (2)先算出硫酸根的质量,为70g×7%×(SO4/H2SO4=4.8g,根据质量守恒定律所以生成硫酸盐质量为4.8g÷(1-20%)=6g,所以金属质量为6g×20%=1.2g.
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