问题标题：
下列说法正确的是（）A．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定B．共价键都具有饱和性、方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．已知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
B．共价键都具有饱和性、方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．已知H-H键能为436 kJ•mol-1，H-N键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4 kJ•mol-1，则N≡N键的键能是945.6 kJ•mol-1
程月华回答：
A、分子的稳定性与共价键的键长、键能有关，键角决定分子空间构型，故A错误；
B、s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，故B错误；
C、分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，故C错误；
D、令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-92.4kJ•mol-1
解得：x=945.6kJ•mol-1，故D正确；
故选D．
查看更多
