问题标题：
CO和CO2的混合气体共36g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到气体的总质量44g,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是
问题描述：
CO和CO2的混合气体共36g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到气体的总质量44g,则原混合气
体中碳元素和氧元素的质量比是
卢胜利回答：
法一：常规法
设混合气体中CO的质量为x
CO+2CuO=△=2Cu+CO2增加的质量
284444-28=16
x44g-36g=8g
解得x=14g,
混合气体中CO2的质量=36g-14g=22g
混合气中碳元素和氧元素的质量比
=(14g×12/28+22g×12/44)：(14g×16/28+22g×32/44)
=12：24=1:2
法二：元素守恒法
得到气体的总质量44g,含碳元素的质量为44g*12/44=12g
碳元素守恒,原混合物中碳元素的质量为12g,氧元素的质量=36g-12g=24g
所以原混合气体中碳元素和氧元素的质量比=1:2
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