问题标题：
【某小组同学准备用生石灰制取氢氧化钠，并验证产物．他们将少量生石灰放入烧杯中，向其中加入一定量碳酸钠溶液，振荡，充分反应，冷却后过滤得到固体A和溶液B．（1）其原理用化学方】
问题描述：
某小组同学准备用生石灰制取氢氧化钠，并验证产物．他们将少量生石灰放入烧杯中，向其中加入一定量碳酸钠溶液，振荡，充分反应，冷却后过滤得到固体A和溶液B．
（1）其原理用化学方程式表示为______．
（2）甲同学取少量固体A于试管中并滴加稀盐酸，有气体产生．据此他判断固体A中只有碳酸钙．小组同学讨论后，认为甲同学的实验不能证明A中只有碳酸钙，理由是______，若要证明A中只有碳酸钙，操作为______．
（3）探究溶液B中溶质的成分．
【猜想与假设】乙同学猜想为：NaOH、Na2CO3
丙同学猜想为：NaOH、Ca（OH）2
丁同学猜想为：Na2CO3
你的猜想为：______，作为猜想的理由是______．
【实验与探究】若要设计实验证明乙同学的猜想正确，请将相关内容填入表3．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | ______ |
【拓展与归纳】由本题涉及的实验能总结出的盐的化学性质有______．
蔡国洋回答：
（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）由于稀盐酸和碳酸钙反应能产生二氧化碳气体，而稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；碱溶液遇到酚酞试液显红色，取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中没有氢氧化钙；
故答案为：加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液不变色；
【猜想与假设】由（1）中化学方程式可以看出，反应物和生成物中能溶于水的有：氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙（微溶），所以溶液B中的成分，只能是这几种物质的组合，如果反应中氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则溶液B中就只有氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠 氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应；
【实验与探究】若想证明溶液中有NaOH、Na2CO3，由于二者的溶液都显碱性，所以要想证明溶液中含有氢氧化钠，就要先除去溶液中的碳酸钠．向溶液中加入过量（使溶液中的碳酸钠溶液反应）的氯化钙溶液（溶液呈中性），生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后向溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠是碱，能使酚酞变红；
故答案为：取溶液B少许，加入过量的氯化钙溶液，滴加酚酞溶液 生成白色沉淀，溶液变红 溶液B的成分为NaOH、Na2C3；
【分析与讨论】由于A中还可能含有氢氧化钙，不全部是碳酸钙，所以不能根据利用B溶液中通入过量CO2生成沉淀的质量与固体A的质量之和即可推算出消耗CaO的质量；故答案为：不行 A中可能含有氢氧化钙；
【拓展与归纳】由（1）中碳酸钠和氢氧化钙的反应，可以看出盐可以和碱反应；从【实验与探究】中碳酸钠和氯化钙反应可以看出盐可以和盐反应；故答案为：盐和碱反应，盐和盐反应．
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