问题标题：
1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：A.容器内氮气和氢气的浓度
问题描述：
1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?
2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol
当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：
A.容器内氮气和氢气的浓度比
B.容器内气体密度
C.恒温下容器压强
D.氢气的物质的量
充分反应后恢复到原来温度,反应过程中放出的热量__________92.2kJ(填>、
黄鸿斌回答：
1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?2.2N2+3H2==2NH3△H=-92.2kJ/mol放出的热量等于形成化学键的放出的能量-断开化学键的能量即：92.2=2*3*a-2*941.3-436.4*3（你问的问...
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