问题标题：
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2
问题描述：
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
刘鲁回答：
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则说明H2SO3酸性强于H2CO3，故A正确；
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B错误；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C正确；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误；
故选AC．
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