问题标题：
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式____
问题描述：
| 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 |
| 请回答下列问题： (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式__________________； (2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的_______________； (3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式_______________，在实验过程中不能持续加热的理由是 ___________； (4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？___________。 (5)若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是__________ A．浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远好于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收 B．三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收 C．丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大 D．丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾 |
郭胜回答：
(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)接触室(3)2SO2+O22SO3；防止温度过高，而降低SO2的转化率及催化剂活性(4)可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率进行估算(5)AC
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