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【【高一化学】一道离子化合物的题目》》》下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是(1)MgO(2)MgCl2(3)NaCl(4)CsCl比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可】
问题描述:

【高一化学】一道离子化合物的题目》》》

下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是

(1)MgO

(2)MgCl2

(3)NaCl

(4)CsCl

比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可是,怎么知道他们的离子键谁强?

并说明理由.

计成超回答:
  阴阳离子核间距、所带电荷数   先看阴离子都是cl-的,只要比较阳离子就行了   半径:Cs>Na>Mg   所带电荷数:Cs=Na<Mg   所以,Cscl<Nacl<Mgcl2   再看阳离子相同,阴离子不同的   半径:O<cl   所带电荷数:O<cl   那么,Mgcl<MgO   综上所述:Cscl<Nacl<Mgcl2<MgO
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