问题标题:
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(相对原子量:N-14H-1)()A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B.标准状况下,2.24LH2O中含有H2O分子数
问题描述:

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(相对原子量:N-14  H-1)()

A.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

B.标准状况下,2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA

C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D.实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA

裴明涛回答:
  A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气;由于随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸后反应停止,所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol,生成的标况下氯气的体积小于22.4L,故A错误;   B、标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积公式计算,故B错误;   C、NaHSO4在水溶液中完全电离,1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA,故C错误;   D、NH3分子中含有10g电子,1.7gNH3的物质的量为0.1mol,含有的电子数为NA,故D正确;   故选D.
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